LA TABLA PERIODICA
QUIMICA Tabla periódica actual-Clasificación de los elementos químicos
La tabla periódica es la
herramienta gráfica donde se representan a todos los elementos organizados
según el orden creciente de sus números atómicos
Se llama periódica porque transcurrido un
‘periodo’ (un cierto número de casillas) los elementos se agrupan en una nueva
fila y van formando columnas (grupos o familias) en las que se sitúan elementos
con propiedades químicas parecidas.
LA TABLA PERIODICA MODERNA
La tabla periódica moderna está
relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se
encuentran todos los elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontraron
en la Naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio por medio de
reacciones nucleares
·
Todos los elementos de un mismo grupo presentan
igual configuración electrónica externa. Por ejemplo, todos los elementos del
grupo 1 tienen 1 e" en su última órbita.
·
Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen
propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.
·
En el grupo 18 se encuentran los gases inertes
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn), también conocidos como gases raros o nobles, que
se caracterizan por su inactividad química.
·
A los elementos ubicados en el grupo 1 se los
suele denominar metales alcalinos, con excepción del hidrógeno. Los elementos
del grupo 17, reciben también el nombre de halógenos.
El número del grupo (para los elementos representativos) indica:
·
Para los elementos de los grupos 1 y 2, la
cantidad de electrones en su última órbita.
·
Para los elementos de los grupos 13 al 17,
ocurre lo mismo que los anteriores pero con la segunda cifra del número. Por
ejemplo, los del grupo 13 tienen 3 electrones en su última órbita, los del 14
tienen 4, y así sucesivamente.
Observaciones generales
·
Al hidrógeno no se lo ha encontrado una
ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el
grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 17.
·
Los metales se encuentran a la izquierda de la
tabla. El primer elemento de cada periodo (Li, Na, K, etc.) presenta carácter
metálico muy evidente, el cual disminuye a medida que se avanza horizontalmente
hacia la derecha, mientras se van manifestando las características propias de
los no metales. Los elementos del grupo 17 son francamente no metales.
Una línea quebrada que pasa
entre el boro y el aluminio y desciende hasta el polonio y el astato señala la
separación entre metales y no metales. Esta separación no debe ser considerada
como un limite absoluto entre metales y no metales: cerca de este límite
arbitrario, hay elementos que presentan características tanto de los metales
como de los no metales, y por ello a veces reciben el nombre de metaloides
(Al, Si, Ge, As, etc.)
Tabla I: En ROJO se muestran los
METALES, en VERDE los NO METALES y en AMARILLO los GASES INERTES
·
A partir de su ubicación en la tabla, se puede
deducir la estructura atómica del elemento.
·
Los elementos situados después del uranio,
reciben el nombre de transuránidos. Estos elementos no existen en la Naturaleza
y han sido obtenidos artificialmente por reacciones nucleares.
Clasificación de los elementos según su configuración electrónicaSobre la base de su configuración electrónica, los elementos químicos se pueden clasificar en cuatro grupos:
· Gases inertes: presentan su órbita electrónica externa completa con ocho electrones, con excepción del He, que tiene dos electrones. Ocupan el grupo 18 de la Tabla Periódica.
· Elementos representativos: son aquellos que tienen su órbita externa incompleta. Comprende a los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica.
· Elementos de transición: se caracterizan por presentar su dos últimas órbitas incompletas. Corresponden a esta clase los elementos de los grupos 3 al 12 de la Tabla.
· Elementos de transición interna: son los que presentan sus tres últimas órbitas incompletas. Constituyen las denominadas tierras raras (lantánidos y actínidos) ubicadas generalmente al pie de la Tabla.
Tabla II: En VERDE se muestran los ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS, en AMARILLO los ELEMENTOS DE TRANSICIÓN, en AZUL los GASES
INERTES y en ROJO los ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
Propiedades
periódicas
En la Tabla
Periódica, donde los elementos están ordenados por sus números atómicos (Z)
crecientes, se observa una repetición periódica de las propiedades. Algunas de
las propiedades en las que se muestra dicha periodicidad son el radio atómico,
el radio iónico, el potencial de ionización y la afinidad electrónica.
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·
Radio atómico
El radio
atómico es la distancia existente entre el centro del núcleo y la órbita electrónica
externa del átomo.
Al comparar
los radios atómicos de los elementos en la Tabla Periódica se observa:
a) En un
mismo período de la Tabla Periódica el radio atómico disminuye de
izquierda a derecha.
Así, en el
segundo período se tiene:
En la Tabla
Periódica, donde los elementos están ordenados por sus números atómicos (Z)
crecientes, se observa una repetición periódica de las propiedades. Algunas de
las propiedades en las que se muestra dicha periodicidad son el radio atómico,
el radio iónico, el potencial de ionización y la afinidad electrónica.
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El
incremento del radio atómico es consecuencia del aumento del número de órbitas.
Si bien la carga nuclear aumenta de +l en el H a+87 en el Fr, las capas electrónicas
producen un "efecto pantalla" que reduce la atracción que ejerce
sobre los electrones el núcleo positivo.
La variación
del radio atómico de los elementos en la Tabla Periódica puede esquematizarse
así:
